استعماالتها في السلم والحرب

Transcript

1 الغازات السامة والمواد المتفجرة والحارقة استعماالتها في السلم والحرب اعداد الكيميائي طارق إسماعيل كاخيا 0

2 الباب األول الفصل األول تاريخ استعمال الغازات السامة في الحروب أوال تطور استعمال الغازات السامة إن فكرة استخدام الغازات السامة في الحروب قديمة العهد ويرجع ذلك إلى بدء نشوء الحرب بين بني اإلنسان. بل تتعدى ذلك أيضا إلى عالم الحيوان فنجد بعضها ( الخنفس ) مثال يفرز غازات مخدرة أو كريهة الرائحة عندما يقتفى أثره العدو. ففي عهد القبائل األولى التي كانت تسكن المغارات والكهوف كانوا يلجأون في أثناء الكفاح بين بعضهم البعض إلى تدخين مغارات الخصوم وفي الكتابات القديمة اآلشورية المحفوظة في دار اآلثار البريطانية بعض الوصف الستعمال الغازات السامة وكانت تستعمل في البر والبحر واستعمل قدماء اليونان الغازات السامة في سنة 131 ق.س بشكل لهيب يحدثه مخلوط من الكبريت والكربون والقطران ويطلق بواسطة قاذفات كبيرة ))منجنيقات ((. وبعد ذلك استعملوا األسهم المغموسة في خليط من الكبريت والكربون والنفط يشعلونها ثم يطلقونها صوب أهداف قابلة لالشتعال كاألخشاب واألحطاب بقرب العدو وتلتصق بها األسهم وتحث أثناء احتراقها غازات سامة تنتشر في الجو وكان األعداء يتقون ذلك بتغطية األسهم واألهداف بالطين أو بالتراب. وقد اتخذت الحرب الكيميائية أهمية كبرى عندما أدخل على الحروب استعمال النار اليونانية وقد عرف تركيبها السري عندما فر المهندس كالينوس في سنة 161 بعد الميالد من عين شمس إلى القسطنطينية وأفشي هذا السر إلى حكام اإلمبراطورية الشرقية. وإن أهر تركيب لها هو الموجود به الكبريت والنفط والشمع والتربنتين والجير الحي وكانت تلقى من منجانيق أو أنابيب مركبة السفن. وفي عام 000 بعد الميالد أعيد استعمال الغازات الكبريتية. وقد أريد في العصور الحديثة االنتفاع باستعمالها في الحروب فاستعملت في الحرب األميركية سنة 61 عندما حاصر الشماليون شارلستون حيث كانوا يشعلون أخشابا مشبعة بالكبريت والملح والكربون عند مناطق الحصار بالمدينة ليجبروا المدافعين عنها على الخروج منها خشية االختناق بعد أن أشار عليهم بذلك اللورد بليفير Fiar) (ply اإلنكليزي. وبعد ذلك في نفس الحرب األميركية المذكورة استعملوا قذائف (sells) من مركب فسفوري محترق. وقد استعملت في عدة ظروف بعض مركبات لمحاربة قرصان البحر كانت تلقى من أوان أو كرات محتوية على قطران وراتنج القلفونيا وبارود وحنتيت ومواد كيميائية مهيجة وكانت تحدث هذه المواد سعاال وإذرافا للدمع كما كان يلقي في بعض األحيان على السفن مسحوق الجير الحي. ثم تقدمت الكيمياء نوعا ما واهتدى اإلنسان إلى بعض مواد تؤثر أبخرتها في أعضاء الجسم المختلفة مثل الزرنيخ فاستخدمها في الحروب ولكن لم تأت بنتائج تذكر لعدم توفر كميات كبيرة منها وكان ذلك راجعا إلى صعوبة تحضيرها في ذلك الوقت. 1

3 وعندما اشتعلت نيران الحرب العظمى اندفعت جميع األم في األبحاث والتجارب ودخلت في دور مباراة عظيمة توصلت على أثرها إلى نتائج باهرة.ومما ساعدها على ذلك تقدم علم الكيمياء تقدما عظيما وكذلك الصناعات بأنواعها. وقد كانت معظم المواد التي أجريت عليها التجارب واألبحاث في هذه الفترة معروفة للعالم كله قبل نشوب الحرب وكان يستعمل منها الكثير في إبان السلم في بعض الصناعات وكانت خواصها أيضا معروفة لدى الكيميائيين وكثيرا ما وقفت حجر عثرة في سبيل أبحاثهم إما لرائحتها الكريهة أو لتأثيرها المهيج أو السام. وقد بلغ عدد المواد التي أجريت عليها التجارب حوالي ثالثة آالف مادة لم يصلح منها في الحروب غير ثالثين مادة فقط كانت بينها اثنتا عشرة مادة جاءت بأحسن النتائج المطلوبة في ميادين القتال حيث أنه ال يكفي أن تكون المادة شديدة التأثر بل يجب أن تكون مستوفاة للشروط الكثيرة التي تجعلها صالحة ألغراض القتال وسنذكر هذه الشروط في الفصل القادم. وكان األلمان أول من استعمل الغازات في الحروب العالمية األولى في 01 أكتوبر حيث استعملوا غازا مهيجا ( أحد مركبات البروم ) في نيف شابل فلم ينجحوا. ثم استعملوا قنابل مسيلة للدموع في الخط الروسي ولكن لبرودة الجو لم تنجح هذه أيضا. وفي نيسان فاجأ األلمان الحلفاء بأن وضعوا الكلور في اسطوانات من الصلب ونقلوا هذه االسطوانات إلى ميادين القتال وانتظروا إلى الوقت المناسب حيث كان اتجاه الريح نحو العدو وفتحوا صمامات هذه االسطوانات فانطلق من فوهاتها غاز الكلور فكون سحابة كثيفة ووجهتها الرياح إلى أماكن العدو وهو بدون وقاية. وقد كان لهذه المفاجأة تأثير عظيم وباألخص في الروح المعنوية للجيوش الفرنسية فضال عن عدد الضحايا الكبير الذي ينوف على جندي. ولكن األلمان لم ينتهزوا هذه الفرصة إذ لو هجموا عندئذ بجيش من الفرسان لوصلوا بحر المانش لخلو الطريق أمامهم و النتهت الحرب في صالحهم عندئذ.. ولكنهم أحجموا عن الهجوم. وبعد نجاح هذه الطريقة اتجهت األفكار إلى تحسينها وتهذيبها وأطلق عليها طريقة ( النفخ( وقد استعملت من كال الفريقين مدة الزمن. وبعد ما توصل الحلفاء إلى معرفة طرق الوقاية من غاز الكلور لجأ األلمان في صيف عام إلى استعمال غاز الفوسجين بعد إضافة الكلور إليه بنسبة 3:1 ولم يكن المقصود من إضافة الكلور إليه اإلفادة من فعله الفسيولوجي بل اإلفادة من سرعة تبخره حيث أن الفوسجين بمفرده يغلي في درجة +1 وعلى ذلك يكون في فصل الشتاء عديم التبخر فإذ ا أضيف إليه الكلور الذي يغلي في درجة 3151 تحت الصفر أصبح المخلوط يتبخر بسرعة حتى في أيام الشتاء الباردة. وبعد أن نجح الحلفاء في معرفة طرق الوقاية من الفوسيجين بأن أضافوا في مرشح الكمامات مادتين كيميائيتين وهما ( فينول الصوديوم واألرتروبين ) للتفاعل مع الفوسجين استعمل األلمان المادة الثالثة في ميادين الحرب وهما كلور بيكرين وكان ذلك في سنة وهذه المادة سريعة التبخر في درجات الحرارة العادية ولو أن درجة غليانها هي 1 مئوية فوق الصفر. 0

4 وأما الحلفاء فقد استعملوا أيضا غاز الكلور في سبتمبر بعد أن أضافوا إليه رابع كلور القصدير وكذا الفوسجين بطرقة )النفخ(وظلوا يعملون بهذه الطريقة حتى سنة 16 حيث أخذت هذه الطريقة تتالشى شيئا فشيئا لألسباب التالية : أوال : لعالقتها الشديدة بالرياح: حيث يجب أن تكون بسرعة مناسبة ( حوالي 3 أمتار في الثانية ) لتأتي بالغرض المطلوب. فإذا نقصت سرعتها عن ذلك فإن سير سحاب الغاز يكون بطيئا فتعطي للعدو فرصة الهرب أو فرصة الهجوم على أماكن أسطوانات الغازات لتدميرها. وقد دلت التجارب أيضا على أنه إذا كانت السرعة أقل من مترين في الثانية فيحتمل رجوع سحاب الغازات على الجيش نفسه بدال من وصولها إلى العدو وأما إذا زادت سرعة الرياح عن 3 أمتار في الثانية فإنها تحمل سحابة الغاز وتمر بها على العدو وبسرعة فيكون تأثيرها ضعيفا بالنسبة لقصر الوقت الذي يبقى العدو فيه محاطا بالسحابة من جهة ثم لقلة درجة تركيز مادة الغاز في الهواء من جهة أخرى. ثانيا : لعالقتها بخواص المادة المستعملة : فأنه ال يمكن استعمال هذه الطريقة إال بغازات لها خواص كيميائية معينة بأن تكون سريعة التبخر وتكون كثافة أبخرتها أثقل من كثافة الهواء حتى ال تحملها الرياح إلى أعلى بل تالصق األرض وتتسرب داخل الخنادق والفجوات وخالفها. طريقة قذف الغازات : تمأل أسطوانات بالغازات المراد قذفها مع مواد متفجرة لدفعها إلى صفوف العدو بأجهزة معدة لذلك ويمكن التحكم في وقت االنفجار بواسطة فتيل االشتعال فيكون االنفجار إما في طريق سيرها فتسقط مواد الغازات على هيئة رذاذ على سطح األرض أو يكون عند اصطدامها باألرض وتسيل منها مواد الغازات المحشوة بها. استعمال الغازات في قذائف المدافع : ثم تطورت طرق استعمال الغازات إلى أن وصلت المدفعية وملئت لهذا الغرض قذائف بالغازات السامة وأطلقت على األعداء في ميادين الحرب وقد لعبت هذه الطريقة دورا كبيرا في أواخر الحرب العظمى األولى حيث في سنة كان %10 من ذخيرة المدفعية األلمانية عبارة عن غازات سامة. وكانت أول قنبلة استعملت بهذه الطريقة محشوة بمادة بروم األسيتون وأطلق على القنابل المحشوة بهذه المادة اسم القنابل الخضراء ( T.gtungtanetein )ولسهولة تميزها عن القذائف األخرى رسم عليها صليب أخضر وعندما تحقق الفرنسيون من نجاح القنابل األلمانية المحشوة بمادة بروم األستون أرادوا مجارتها ولكن لم يكن من الميسور الحصول على عنصر البروم الالزم لتحضير هذه المادة فاستعاضوا عنه باللور وتوصلوا إلى مادتين هما ( كلور األستون وفوق كلور ميثيل مركبتان ) ولكنهما لم يأتيا بالنتيجة المنتظرة وعلى ذلك لجؤوا إلى الفوسجين مرة أخرى بعد أن أذابوه في رابع كلور القصدير لجعله سهل التعبئة في القذائف. وكان األلمان أثناء ذلك يوالون األبحاث والتجارب فاكتشفوا مادة جديدة أطلوا عليها اسم بيرستوف ) perstoff ( كان لها نجاح عظيم في المدفعية وهذه المادة تغلي في درجة 101 فوق الصفر ولكن لبخارها خاصية هامة وهي أنه مكون من جزأين من الفوسجين وعلى ذلك تأثيرها الفسيولوجي شعف تأثير االفوسجين العادي وتمتاز بسهولة الملء في القنابل التي رسم عليها الصليب األخضر. 3

5 وقد لعبت هذه المادة دورا عظيما في الحرب العظمى فاستعملت ألول مرة في ليلة 03 /يونيو/ 16 في الهجوم على حصن فردان verdun فأطلق قذيفة تحتوي على /000/ طن من البيرستوف فشلت حركة الدفاع الفرنسي كلية. واستخدمت كذلك في التغلب عل الرومانيين حيث كانوا يستعملون بعض الكمامات الفرنسية الرديئة الصنع وبذلك نجح األمان نجاحا تاما في إخضاعهم. وفي هذه األثناء كانت هذه المادة هي الذخيرة الوحيدة لأللمان ولكن اضطروا أخيرا إلى تركها بعد ما استخدم الحلفاء للوقاية كمامات تشبه الكمامات األلمانية التي تقي من هذه المادة. ثم حاول كل فريق من المتحاربين اكتشاف غازات جديدة تنفذ من كمامات الفريق اآلخر فعندما علم الفرنسيون بعد فحص الكمامات األلمانية أنها ال تحتوي على مواد كيميائية لحجز غاز )حامض السيانيك( ( HCN )تخمرت الفكرة عنهم باستعماله في الهجوم على الجيش األلماني وفعال نفذت الفكرة في أول يوليو سنة 16 ولكن وصلت أخبار هذه الخطة إلى مسامع األلمان قبل ذلك بثمانية أيام فأخذوا الحيطة منها بأن أضافوا في أيام قالئل إلى جميع كمامات الجيش أكسيد الفضة الذي يمتص هذا الغاز فكان نصيب الفرنسين الفشل التام وثم اختفت على أثر ذلك جميع قنابل هذا النوع بالتدريج من ميادين الحرب.بعد ذلك صارت طرق الحرب بالغازات وطرق الوقاية منها في توازن مدة طويلة وذهبت محاوالت كال الفريقين عبثا إلى أن اهتدت ألمانيا إلى مركبات الزرنيخ فوجدوا أن مركبين منها لهما التأثير الحربي المطلوب وهاتان المادتان هما : 1- كلور الزرنيخ ثنائي الفنييل )كالرك 1 ( "دى فنييل أرزين كلوريد" 0- سيانيد الزرنيخ ثنائي الفنييل )كالرك 0( "دى فنييل أرزين سيانيد" وأطلق على هاتين المادتين اسم الصليب األزرق كما رسم على قنابلهما أيضا للداللة على محتوياتهما ومن أهم خواص هاتين المادتين التأثير الكامن أي أن ال يظهر تأثيرها إال بعد مدة من وصولهما إلى األعداء أي بعد االعتقاد أنه الخطر منهما. ودرجة غليانهما أعلى من 300 فإذا سخنتا إلى درجة الغليان وعرضت األبخرة إلى الهواء البارد تكاثفت وتساقطت على شكل ضباب وهذا الضباب ينفذ بكل سهولة من المواد الكيميائية التي كانت تستعمل في ذلك الحين في الكمامات الواقية.. فعندما استعملتهما ألمانيا ووصل بخارهما المتكاثف إلى جيوش الحلفاء ونفذ من كماماتهم إلى أعضاء التنفس وسبب لهم التهابات لم يتحملوها فاضطروا إلى خلع كماماتهم فأطلق عليهم األلمان قذائف الغازات األخرى الشديدة التأثير مثل الصليب األخضر التي فتكت بهم وهم بدون وقاية وبعد قليل من الزمن توصل األلمان إلى مادة أخرى القي من ضررها كمامات التنفس ألنها تؤثر في أي جزء من أجزاء الجسم عند مالمستها إياه فتنفذ من الجلد تتلف الخاليا وهذه المادة هي "كبريت ثنائي اإلثيل ثنائي الكلور". dichloro sulfid وأطلق عليها اسم الصليب األصفر )لوست أوغار المستردة أو الخردل( وكانت في سنة أهم ذخيرة حربية عند األلمان فقد تمكنوا بها من صد هجوم من الحلفاء على حدودهم وقد بلغ ما يستخرج منها يوميا ي أواخر الحرب 30 طن. 1

6 الغارزات في القنابل اليدوية : وقد استخدمت أيضا طريقة قذف الغازات بالقنابل اليدوية ولكم لم يكن لها أهمية كبيرة لعدم الحصول بواسطتها على درجة تركيز كافية ألن تجعل الهواء المخلوط بغازاتها ذات تأثير كبير ولكنها كانت تستعمل في سد الثغرات التي تحصل عادة من سحب الغازات الناشئة من طريقة النفخ ولم يستخدم لهذه الطريقة غير الغازات الحقيقية مثل الفوسجين والكلور. استخدام الغازات من الجو: لم تستخدم الغازات السامة من الجو أثناء الحرب العظمى وذلك الختالف باآلراء حال دون ذلك وقد ألقى الفرنسيون عدة قنابل في ميونخ وفرايبورغ وميتس. إال أنه مع تقدم الكيمياء وفن الطيران أصبحت الغازاتالسامة تلقى بواسطة الطيران على نطاق واسع حاليا رواية شاهد عيان عن تأثير الغازات السامة: ولكن عطي فكرة عن تأثير الغازات السامة نذكر هنا رواية شاهد عيان عن أول مرة استعمل فيها األلمان غاز الكلور في 03 نيسان ضد الفرنسيين في النجمارك. إبتداء إطالق قنابل المدفعية األلمانية بشدة لم يسبق لها مثي لفي منصف ليلة 00 نيسان واستمر طوال اليوم. وفي الساعة الخامسة بعد ظهر 00 انقطع إطالق القنابل وساد سكون كسكون الموت وصدر صفير الضباط من الخنادق الفرنسية إيذانا للجنود بالخروج من مخابئهم واحتالل خط الخنادق انتظارا للهجوم الذي يعقب ضرب القنابل فشاهد الجنود من أعلى ذرواتهم سحبا من الغاز خضراء مائلة إلى الصفرة تتدحرج مع الريح من خنادق األلمان فهللوا ظنا من أنها حرائق نشبت في خطوط أعدائهم وأخذت هذه السحب تتدحرج وكان لونها يتحول لصفرة أثناء سيرها وما إن وصلت إلى الخنادق الفرنسية حتى كنت ترى الموت والذعر والفناء في كل مكان وكنت ترى جنود تختنق ورجال تسعل وعيون تجحظ ورئات تنفث فكانت الضحايا تدفن وجوهها في وحل الخنادق تخلصا من تأثير الغاز المميت لكن الغاز كان عالقا باألرض زاحفا إلى كل حجر أو مخبأ مالئا لكل ثنية أو فجوة أو خندق.. وكانت دهشة ثم زعر وما أن غطتهم حتى رئي صراع الموت ونضال الحياة ومن قدر منهم على الحركة حاول الفرار ولكن الغاز والموت كان على أعقابهم وقد كان الهرب من السحب مستحيال ألنه غطت عدة كيلو مترات وكانت في سرعتها كالخيول الجامحة أما الجنود األفريقية فعندما رأوا ذلك اعتقدوا أنها من فعل األبالسة فساد بينهم الذعر وتركوا الخطوط وركضوا تاركين وراءهم آالف الموتى تمتلئ بجثثهم الخنادق وغيرها. 1

7 ثانيا استعمال الغازات من الوجهة الدولية قد رأينا أن المواد السامة والمهيجة كانت مستعملة في الحرب القديمة غير أن الحكومات لم تتنبه لتحريهما إال مؤخرا فتعهدت الحكومات المختلفة في مؤتمر السالم بالهاي سنة بعدم استعمال المواد الكيميائية في الحروب وبمعاهدة الهاي سنة 01 اتفق المتعهدون على تحريم استعمال السم أو األسلحة المسمومة أو استعمال أي أداة غيرها تسبب ألما ال ضرورة له وقد حاولت بعض الدول التخلص من تطبيق هذه القاعدة على الغازات السامة غير أن معاهدة فرساي سنة قطعت بأن استعمالها مخالف للقانون الدولي وأيدت ذلك الدول التي كانت ممثلة في مؤتمر واشنطون سنة 00 ثم جاء بروتوكول جنيف لسنة 01 الموقع عليه معظم الدول وحرم استعمالها بتاتا ولكن هذا ال يمنع احتمال الغازات السامة في الحروب ولذلك فالدول تتخذ االحتياط الالزم ضد هذا االستعمال من باب الوقاية كما يجد عضها ف باكتشاف غازات جديدة أو عمل تجارب على المعروفة منها والتي تكون قد فشلت في االستعمال في الحب العالمية األولى ويقول الذين اليرون في استعمال الغازات في الحرب انتهاكا لحرمة اإلنسانية كما في استعمال البارود والمواد المتفجرة والحارقة يقولون بأن غازات الحرب أقل ضررا من وسائل الحرب األخرى اآلتية : 1( إن نسبة الوفيات من إصابات الغازات أقل مما هي في إصابات باقي األسلحة ففي الحرب العظمى األولى وجد أنه بين كل 10 وفاة في الجيش البريطاني لم يحدث إال وفاة واحدة بسبب الغازات وكانت نسبة الوفيات بالغازات إلى غيرها في الجيش األلماني كنسبة 1: وفي جيش الواليات المتحدة 10 1: كما يظهر ذلك من الجداول اآلتية : ففي موازنة بين إصابات الغازات وإصابات المقذوفات النارية ووفياتها في جيش الواليات المتحدة بفرنسا في الحرب العالمية األولى نجد أن : عدد اإلصابات بالمقذوفات النارية أو % 6151 من مجموع اإلصابات عدد اإلصابات بالغازات 100 أو % = = = عدد الوفيات من المقذوفات النارية 100 أو % 501 عدد الوفيات من الغازات أو % 1510 فتكون إذا نسبة الوفيات إلى اإلصابات هي كما يلي : في إصابة المقذوفات النارية % 1506 في إصابة الغازات % 1513 وفي موازنة بين نسبة الوفيات إلصابات بالمقذوفات والغازات في الحرب العالمية األولى لكل من فرنسا وإنجلترا وألمانيا. فرنسا نسبة الوفيات بالجروح % 36 بالغازات % 351 إنجلترا نسبة الوفيات بالجروح % 0656 نسبة الوفيات بالغازات % 353 ألمانيا نسبة الوفيات بالجروح % 31 نسبة الوفيات بالغازات % 051 0( إصابات الغازات أقل شدة من الجروح فالرصاص يخرق الوجوه واألجسام ويسبب عاهات عديدة ففي جيش الواليات المتحدة حدث بسبب الجروح 66 حالة عمى كامل 6 عمى في عين واحدة بينما أن الغاز سبب أربع حاالت عمى كامل و 01 عمى في عين واحدة وذلك في الحروب المذكورة. 6

8 3( قل أن يحدث الغاز عاهة مستديمة كما أنه ال يتسبب عنه زيادة اإلصابة بالسل الرئوي كما يدعي. 1( يمكن التحكم في استعمال الغاز ( إنسانية( بينما ال يمكن ذلك في األسلحة األخرى كالقنابل المتفجرة فإنه مثال يمكن استعمال غازات مضايقة فقط أو أقل سمية كغازات الدموع. 1( يلزم استعمال مقادير كبيرة من الغاز إلحداث أثر فعال ما يلزم ذلك من تحضير حفظ وانتظار الظروف المالئمة إلخ 6( كفاية طرق كشف الغازات في الوقت الحاضر والعمل على اتقاء فعلها المضر. 1( صعوبة تلويث الجو بدرجة تركيز كافية من الغاز إلحداث مفعوله. 1( كفاية وسائل الوقاية الموجودة اآلن حتى للغازات الثابتة. 1( انعدام كامل المفاجأة في الوقت الحاضر نظرا لالستعداد للغاز في جميع الدول أما الذين يرن باستعمال الغاز انتهاكا لحرمة اإلنسانية فبرهانهم على ذلك : أ - إن مفعول الغاز فيما يختص بالمساحة والزمن يفوق مفعول أي آلة أخرى من آالت الرب إذ أن القنبلة المنفجرة ينحصر مفعولها فيما تصيبه شظاياها بخالف قنابل الغاز التي يبدأ مفعولها بعد انفجارها وتحث مفعولها في مسافات شاسعة ولذا قد تصيب أشخاصا وهم في حالة وقاية من مفعول القنابل المنفجرة كما أن الغاز الثابت يظل يحدث مفعوله لمدة طويلة بعد إلقاء القنبلة. ب - مفعولها المتأخر والذي يأتي خلسة فقد ال يشعر المتسمم بشيء وقت تسممه وإنما تظهر عليه األعراض بعد وقت ما. ت - االستعداد الدائم التقاء الغازات بحمل الكمامة أو المالبس الواقية مما يضايق الجندي ويعيق عمله. 1

9 الفصل الثاني غازات الحرب: خواصها تقسيمها - أوال تعريف غاز الحرب : غاز الحرب هو أية مادة كيميائية سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية تستعمل في الحرب ( ما عدا المواد المتفجرة أو الملتهبة ) إلحداث تسمم أو ضرر باإلنسان أو الحيوان في تركيز خفيف. وتشمل هذه الغازات : أ - غازات حقيقية أي غازات بالمعنى الكيماوي المعروف كالكلور والفوسجين ب - دخان أو سحب تحتوي على جزيئات صلبة كالمركبات الزرنيخية )غازات األنف( ت - سوائل تؤثر بالمالمسة المباشرة أو األبخرة التي تتصاعد منها كالغازات الحارقة ومنها غاز الخردل. ث - غازات أخرى وأن كانت ال تستعمل كغازات حرب غير أنها قد تصادف في أثناء الحرب كأول أكسيد الكربون. ثانيا _ خواص الغاز المثالي : لكي يكون الغاز كامال كغاز حرب فيجب أن تتوافر فيه الخواص اآلتية : أ - يجب أن يكون سهل التحضير وبكميات كبيرة وزهيدة الثمن. ب - يجب أن يكون صنعة ممكنة من مواد خام تكثر في البالد التي تصنعه فال يحتاج في صنعه لمواد من الخارج قد ينقطع ورودها في أثناء الحرب. ت - يجب بأن يكون فعاال في تركيز ضعيف..فمثال تعتبر الغازات المسيلة للدموع مثالية من هذه الوجهة ألنها تؤثر ي تركيز واحد على خمسة أو عشرة مليون. ث - يجب أن يكون ثابتا أي أنه ال يتأثر بسرعة من الحرارة الالزمة لتبديده أو الرطوبة التي ف بالجو أو أن يتحلل بمضي الزمن مثل الكلور الذي تؤثر فيه الحرارة فيرتفع بسرعة إلى المناطق الجوية التي ال خطر منها على اإلنسان وكذلك حامض هيدروسيانيك ولو أنه ذو صفات حربية فعالة إال أنه غي مستقر التركيب ويتحول بالوقت إلى كربونات البوتاسيوم عديمة المفعول بينما يفوقه غاز الخردل من وجهة الثبات لبقائه سائال فعاال إلى مدة طويلة. ج - سهولة الحفظ والنقل : إن مشكلة النقل في أثناء الحرب ليست سهلة وكل ما يعقدها ويجعل النقل صعبا يضاف إلى متاعب القواد فالغاز الحربي يجب أن يكون سهل النقل ومأمونه وأن ال يكون له تأثير في األوعية التي تحتويه بها خصوصا الحديد. فمثال )سيانور البروم ) يؤثر في األوعية التي تحتويه. ح - وفي حالة استعمال سائل أو صلب يجب أن يكون قابال للمحافظة على هذه الحالة في درجة الحرارة العادية وأن يكون قابال للتبخر إذا ارتعت درجة حرارته خ - اكتشافه : كذلك يجب أن يكون الغاز الحربي الكامل صعب االكتشاف أي أن يكون عديم اللون والرائحة والطعم..والغاز الوحيد المعروف اآلن والمتصف بهذه الصفات هو ( أول أكسيد الكربون(. كن ليست له الصفات األخرى وباألخص 1

10 التركيز لسرعة تمدده وعدم لسرعة تأكسده وغاز الخردل يفوقه من هذه الناحية أيضا كما يفوق بعض الغازات األخرى من أنواع ثانية فغاز الخردل في حالته النقية ال لون له ومع أن رائحة سهلة االستشعار بها إال أنه يشل عصب الشم بعد استنشاقه بدقيقة واحدة. د - صعوبة الوقاية منه : كذلك ليكون الغاز مثاليا يلزم أن تكون الوقاية منه صعبة وذلك إما باختراقه لوسائل الوقاية لدى العدو أو إضعاف فعلها على األقل وإال فقد قيمته إن لم يطلق على العدو على غرة وهذا بعيد االحتمال اآلن لكثرة االستعداد لمقاومة حرب الغازات في معظم جيوش العالم وأحسن مثال لذلك اآلن هو غاز الخردل الذي ال يكفي ليس القناع للوقاية منه تماما إذ إنه يخترق المالبس العادية ويهيج الجلد تحتها ومعلوم أنه ليس من السهل على الجندي لبس مالبس واقية من الرأس للقدم مع قيامه بعمله. ذ - والغاز المثالي يجب أن يخترق مرشح القناع دون أن يتفاعل مع محتوياته أو يمتص به فالكلور وهو أشد الغازات فتكا ال يصلح من هذه الجهة ألنه شديد التفاعل مع غيره من المواد ولذا فمن السهل جدا الوقاية منه فقطعة من القماش المغموسة في محلول الصودا إذا وضعت على األنف منعت مرور الكلور للرئة بعكس غاز الكلور بكرين إذا إنه من الغازات التي تصعب الوقاية منها. ر - أن تكون كثافة أبخرته أثقل من كثافة الهواء حتى يالزم سطح األرض مدة طويلة. ز - أن يكون سريع الذوبان في المواد الدهنية حتى يأتي بالتأثير المطلوب في خالل الجسم. س - أن يتحمل الضغط الذي تخرج به القذائف المدفعية وكذا الحرارة الناشئة من االنفجار بدون أن يتحلل وحتى اآلن فإن أي غاز حربي لم يتصف بهذه الصفات والخواص كلها مجتمعة. ثالثا : تقسيم الغازات الحربية : يمكننا تقسيم هذه المواد تقسيما. 0- حربيا 1- فسيولوجيا 1- فيزيائيا 3- كيميائيا أوال : التقسيم الفسيولوجي : يمكن القول بأن لكل مادة من مواد الغازات السامة تأثيرا خاصا على أعضاء مخصوصة من الجسم ولو أن لبعضها تأثيرا مشتركا وعل ذلك يمكننا إلى حد ما تقسيم هذه المواد إلى : أوال غاز العيون )غازات الدمع( ولعل أهم هذه الغازات هي 0. بروم الزايلين )ت - ستوف( 1. بروم استر حمض الخل 1. كلور األسيتون 3. بروم البنزيل 1. بروم األسيتون )ب - ستوف( 6.بروم ميثيل ايثيل كيتون ( نب - ستوف( 1. مركبات اليود وأهما :يود ايثيل ميتي كيتون ويود الزابلين ويود البنزيل ويود األستون 1

11 1.كلور األستوفينون ثانيا غازات األنف الحلق الرئة : 0. الفوسجين أو كلور الكربونيل 1. الكلور 1. أكرولين 3. استر كلور حامض الخل )بيرستوف( 6. إثيل ثنائي كلور الزرنيخ )ريل( 1.كلور البيكرين 1. سيانيد الزرنيخ ثنائي الفينيل )كالك 0( 1.كلور الزرنيخ ثنائي الفنيل )كالك 1 ( 10. ميثيل ثنائي كلور الزرنيخ. 1. كلور الزرنيخ ثنائي الفينيل أمين )آرامسيت ) ثالثا - الغازات المختلطة : )غاز الخردل( 1. ثنائي كلور ثنائي ايثيل الكبريت 0. كلور الفينيل ثنائي كلور الزرنيخ )غاز اللوزيت( 3. سيانيد برو البنزل 1. كبيتات ثنائي الميثيل 1. برم السيتوفينون رابعا - الغازات السامة: 0. بروم السياني 1.حامض السيانيك HCN 3. كلور السيانيك خامسا غازات سامة غير حربية قد تصادف في ظروف الحرب والسلم : 0. األبخرة اآلزوتية 1. أول أكسيد الكربون 3. الفسفور تأثير المادة الفسيولوجي : معظم المواد الحربية يظهر تأثيرها في أعضاء الجسم بمجرد وصولها إليه ولكن بعضها ال يظهر تأثيره في األعضاء إال بعد مدة )التأثر الكامن( ولهذه الظاهرة فائدة عظمية في الحروب فإن تأثيرها ال يظهر إال بعد مضي مدة يصعب فيها على الشخص المصاب أن يتذكر زمن اإلصابة ومكانها فيتخذ طرق الوقاية في وقت متأخر بعد أن يكون تأثيرها قد سرى واشتد في الجسم. وتقسم المواد حسب تأثيرها الفسيولوجي إلى :. 3 مواد كاوية 0. مواد سامة 1. مواد مهيجة - 1 المواد المهيجة : فالمواد المهيجة تحذر اإلنسان من خطرها بالتهابات مختلفة تحدثها فمثال تدمع األعين أو تسبب السعال أو تسيل اللعاب والتأثير المهيج ال يجب أن يكون مصحوبا بضرر بل يزول غالبا بعد زوال المواد المسببة له. ولكن إذا كثرت الكمية أو طالت مدة المكث فيها فإنها تسبب ضررا مستمرا ربما أدى إلى الموت فيتحول التأثير المهيج إلى تأثير سام. ورغما عن ذلك فال يمكن اعتبارها مواد سامة الن بعض المواد العادية مثل ملح الطعام والكحول تسبب أيضا الموت إذا تعاطاه اإلنسان بكميات كبيرة. درجة التحمل: 10

12 إذا بخر اإلنسان 051 مليغرام من كلور أستوفينون في متر مكعب من الهواء فإن الشخص يشعر عند استنشاق هذا الهواء برائحة غريبة ولكن ال يكون لها تأثير ما. أما إذا زيدت الكمية إلى 053 مليغرام فإنها تسبب سيل الدموع ويضطر اإلنسان إلغماض عينه ويصير غير قادر على الدفاع عن نفسه ويسعى للخروج من المنطقة الملوثة بهذه المادة ولكنه ال يزال في حالة تمكنه من تحمل الكمية الموجودة ويطلق على هذا الحد الذي يختلف باختالف األشخاص والمواد درجة التحمل. درجة عدم التحمل : ليست كمية 053 ملغرام من كلور استوفينون التي عبرنا عنها بدرجة التحمل كافية في الحروب بل يجب زيادة درجة التركيز إلى حد تخور فيه القوة الجسمانية والروح المعنوية للشخص حتى يصبح غير قادر على الكفاح 351 مليغرامات في المتر المكعب من الهواء وال يمكن للشخص بدون وقاية أن يمكث في جو ملوث بهذه الكمية أكثر من دقيقة واحدة ويسمى هذا لحد الذي يختلف باختالف األشخاص والمواد درجة عدم التحمل وفي كل لهذه األحوال ال يحدث للجسم من وجود هذه المواد بهذه النسب في الهواء أي ضرر وغالبا تزول االلتهابات بمجرد استنشاق الهواء النقي بعد وقت قليل وبما أن معظم المواد الكيميائية الحربية تتبخر من تلقاء نفسها في الجو في مدد مختلفة فقد أجريت تجارب لمعرفة ما إذا كان التبخر الطبيعي للمادة يكفي ألن يجعل أبخرتها في الهواء مركزة لدرجة عدم التحمل أو يزيد عنها أو يقل فوجد أن ثالثة مواد فقط التصل أبخرتها في الهواء إلى درجة تركيز كافية للتأثير المطلوب في حالة تبخرها من تلقاء نفسها وهي : 1. كلور الزرنيخ ثنائي الفينيل 0. سيانيد الزرنيخ ثنائي الفينيل 3. كلور الزرنيخ ثنائي الفنيل أمين. أما باقي المواد يكفي تبخرها الطبيعي ألن يصل بالهواء إلى درجة عدم التحمل وعلى ذلك يجب االلتجاء إلى الطرق الصناعية لتبخر المواد الثالثة المذكور أعاله. و في الجدول اآلتي بعض المواد المهيجة مرتبة حسب درجة التحمل ودرجة عدم التحمل : اسم المادة كلور الزرنيخ ثنائي الفينيل سيانيد الزرنيخ ثنائي الفينيل كلور الزرنيخ ثنائي الفينيل أمين ايتيل ثنائي كلور الزرنيخ كلور استوفينون سيانيد بروم البنزيل بروم األسيتون يود ايتيل ميتيل كيتون يود الزايلين درجة التحمل مليغرام في متر مكعب من الهواء درجة عدم التحمل في متر مكعب من الهواء

13 ميثيل الزرنيخ ثنائي الكلور يود البنزيل كلور البيكرين بروم البنزيل فوسجين كلور استر حمض الخل - 2 المواد السامة : وبجانب لك المواد التي تسبب التهابات يؤدي إلى الموت استمرار المكث فيها أو بزيادة تركيزها 5 كما شرحنا تأتي مواد أخرى سامة منها ما يؤثر على أعضاء الجسم دفعة واحدة بدون أي تأثير مهيج أو أي عوارض أخرى تنذر بالخطر ومنها ما يكون مصحوبا أوال بتأثر مهيج يشفر بوجود هذه المواد فيمكن الفرار منها أو استعمال طرق الوقاية فمثال. حامض السيانيك : غاز سام جدا ليس له أي تأ ير مهيج يحذر من خطره. كلور بيكرين : شديد التأثير االلتهابي وشديد التأثير السمي. ثنائي كلور ثنائي اتيل الكبريت ( غاز الخردل(: في حالته الغازية قليل التأثير المهيج ولكنه سم شديد للخاليا فإنه يؤثر على الجلد بجرد مالمسته له. والتأثير السام إما أن يكون ذا أثر فعال على الفور مثل تأثير حامض السيانيك أو يكون أثره تدريجيا مثل أو ألكسيد الكربون والفوسجين فإن الموت يتسبب عنهما بعد ساعات أو أيام. القوة الفعالة أو الكمية الالزمة إلحداث الموت : وللمقارنة بين التأثير السام لبعض الغازات المختلفة عملت تجارب كثيرة على الحيوانات وقدرت كمياتها على حساب اإلنسان فإذا رمزنا بالحرف )ن( إلى الزمن )بالدقيقة الذي تستغرقه الوفاة لشخص يستنشق هواء به )م( مليغراما من الغاز في المتر المكعب فيكون حامل الضرب م ن هو ما نطلق عليه القوة الفعالة وهي ثابتة لكل مادة ألنه لما ازدادت الكمية )م( نقص الزمن )ن( والعكس بالعكس فمثال لو كانت القوة الفعالة لمادة معينة هي 100 فهذا معناه استمرار في جوبه 100 مليغرام من هذه المادة في المتر المكعب من الهواء يسبب الموت بعد دقيقة واحدة أو بعبارة أخرى لو كان في المتر المكعب من الهواء مليغرام واحد من المادة المذكورة فإن الموت يتسبب بعد 100 دقيقة. والقوة الفعالة هذه تمكننا من مقارنة المواد المختلفة بنسبة فعلها السام فمثال إذا أردنا المقارنة بين مادتين )أ( )ب( يجب أن نعرف أوال القوة الفعالة لهما فإذا كانت للمادة )أ( هي 100 وللمادة )ب( هي 0 أي أنه يكفي وجود 0 مليغراما من المادة )ب( في المتر المكعب لتسبب الموت بعد دقيقة واحدة فعلى ذلك تكون المادة )ب( التي فقوتها الفعالة 0 أشد تأثيرا من المادة )أ( 10

14 وفي الجدول اآلتي نذكر القوة الفعالة لبعض الغازات مرتبة حسب أكثرها تأثيرا : رقم الحذر القوة الفعالة _ _ _ الكمية الميتة المادة إذا استنشقت بالمليغرام 3 فوسجين 1 استر كلور حمض الخل 10 يود ايتيل ميتيل كيتون 01 بروم سيان كلور بيكرين 01 كلور أسيتون 01 بروم استر حمض الخل 01 كلور البنزيل 01 ميتيل الزرنيخ ثنائي الكلور 01 ايتيل الزرنيخ ثنائي الكلور 30 حامض السيانيك 33 بروم أسيتون 01 كلور أستوفينون 30 كلور الزرنيخ ثنائي الفنيل سيانيد الزرنيخ ثنائي الفينيل بروم البنزين 10 بروم الزايلين 60 سيانيد بروم البنزيل 60 كلور أول أكسيد الكربون - ويتضح من الجدول السابق أن بعض الغازات السامة المخيفة مثل حامض السيانيك ال يصلح كمادة للقتال مثل غيره من الغازات األخرى كالفوسجين مثال فإن القوة الفعالة لألخير هي 0 أي إذا استنشق شخص هواء به 10 مليغراما فوسجين في كل متر مكعب فنه يموت بعد دقيقة واحدة وحيث أن الشخص يستنشق 1 لترات هواء في الدقيقة إذا تكون كمية الفوسجين المسببة للموت هي 1000 / 1 0 = 356 مليغراما بينما تكون الكمية المقابلة لها من حامض السيانيك هي من 00 إلى 30 مليغراما ما يصعب تركيزها في كل 1 لترات من هواء ميادين الحرب بينما تكون من السهل عمل ذلك مع الفوسجين حيث أن الكمية المميتة منه هي 356 مليغراما وهذه يمكن الحصول عليها مركزة في كل متر مكعب في ميادين الحروب وقد برهنت فعال الحرب العظمى األولى على عدم صالحية حامض السيانيك كمادة حربية. 13

15 رقم الحذر : المواد المهيجة وكذا المواد السامة التي يسبق فعلها السام عوارض التهابات يمكن لإلنسان اجتناب خطرها عندما يشعر بتأثيرها المهيج فكلما اشتد هذا التأثير زاد حذر اإلنسان منها وسميت النسبة من القوة الفعالة إلى درجة عدم التحمل برقم الحذر فالفوسجين. مثال قوته الفعالة = 0 ودرجة عدم التحمل هي 00 فيكون رقم الحذر 00 تقريبا. والكلور استوفيون: / فيكون الحذر له حوالي 1000 فكلما ازداد رقم الحذر تنبه اإلنسان إلى خطر المادة بسهولة انظر الجدول السابق.. 3 المواد الكاوية : بينما تؤثر المواد المهيجة والمواد السامة في أعضاء التنفس تؤثر المواد الكاوية في الجلد )البشرة ) وتتلف الخاليا بدرجة ال يمكن شفاؤها ورجوعها إلى أصلها وتكون في الغالب سائلة مثل كلور ثنائي أيثيل الكبريت وكلور فينيل الزرنيخ ثنائي الكلور وألبخرة هذه المواد تأثير ف بأعضاء التنفس واألعين إذا وجدت بحالة تركيز كافية في الهواء. ثانيا : التقسيم الحربي : ال يعبأ الجندي بالتقسيم الفسيولوجي وال بالتقسيم التاريخي بل كل ما يهمه معرفته هو: 1. في كم من الوقت يصير الغاز نافذ المفعول بعد وصوله إلى العدو. 0. كم من الوقت يستمر مفعول الغاز 3. بعد كم من الوقت تكون األراضي الملوثة بالغازات صالحة للمرور عليها 1. متى يستعمل لكل نوع من القنابل وفي أي الظروف ولهذه األغراض وضعت جداول تجريبية وكذلك عالمات ملون على القنابل المختلفة لتميزها بسهولة واستعمالها بسرعة في الوقت المناسب لها. وفي ألمانيا استعملت عالمات الصليب األزرق والصليب األخضر والصليب األصفر كل للغرض الدال عليه ولقد قسمت المواد حسب األسباب السابقة إلى األقسام اآلتية. 1. مواد سائلة أو غازية سريعة التبخر و سريعة التأثير ال تصلح الميادين الملوثة بها للسير عليها بعد ساعة أو أثنين وتستعمل هذه المواد في الهجوم وأطلق علها اسم الصليب األخضر. 0. مواد سائلة بطيئة التبخر ولذلك ال تصلح الميادين الملوثة بها للسير عليها إال بعد مدة طويلة تقدر باألسابيع وتستعمل في حالة الدفاع وأطلق عليها اسم الصليب األصفر. 3. مواد صلبة تتحول لغازات وضباب بواسطة الحرارة المواد المفرقعة الموضوعة معها داخل القنابل وهي سريعة التأثير وسريعة الزوال ألن ضبابها يتكثف بسرعة ويسقط إلى األرض في حالة صلبة وال تتبخر في درجة الحرارة العادية ولذلك يمكن السير على األراضي الملوثة بهذه المواد بسرعة في حالة الهجوم السريع وأطلق عليها اسم الصليب األزرق.

16 ثالثا : التقسيم الكيميائي : يكون حسب العناصر المركبة منها المواد فتقسم إلى مركبات البروم : بروم استر حمض الخل بروم الزايلين بروم البنزيل بروم استون بروم ميثيل اثيل الكيتون بروم األسيتونون بروم السيانيك مركبات اليود: يود األستون يود ايثيل ميتيل كيتون يود البنزيل يود الزايلين مركبات الكلور : كلور األسيتوفون كلور أسيتون كلور فوسجين استر كلور حامض الخل كلور بيكرين كلور السيانيك مركبات الكبريت : كبريتات ثنائي الميثيل مركبات الكبريت والكلور: ثنائي كلور ثنائي ايثيل الكبريت مركبات الزرنيخ مع الكلور أو السيانيد: كلور الزرنيخ ثنائي الفنيل سيانيد الزرنيخ ثنائي الفينيل ايثل ثنائي كلور الزرنيخ - كلور الزرنيخ ثنائي الفينيل أمين ميثيل ثنائي كلور الزرنيخ كلورالفينيل ثنائي كلور الزرنيخ. مركبات أخرى : أكرولين حامض السيانيك سيانيد بروم البنزيل. رابعا : التقسيم الفيزيائي : يمكن تقسيم الغازات السامة حسب خواصها الفيزيائية ولعل أهم هذه الخواص هي درجة الغليان وسرعة التبخر. درجة الغليان اسم المادة سريعة التبخر وتستعمل في طريقة النفخ 3 كلور 1 فوسجين 01 حامض السيانيك 10 أكرولين 61 برو مسيان سريعة التبخر وتستعمل في طريق )القذف( أو في طريقة )النفخ( وكذلك تستعمل للقنابل اليدوية 1 الصليب األخضر كلور بيكرين 6 كلور األسيتون 106 بروم األسيتون 133 ميثيل ثنائي كلور الزرنيخ 6 ايثيل ثنائي كلور كلور الزرنيخ 161 بروم استر حمض الخل 0 يود استر حمض الخل سرعة تبخرها متوسطة وتستعمل غالبا في قنابل المدافع. 1 كبريتات ثنائي الميثيل 0 بروم البنزيل بعد خلطها بمواد أخرى

17 كلور الفينيل ثنائي كلور الزرنيخ بروم الزايلين ثنائي كلور ثنائي ايثيل الكبريت سيانيد بروم البنزيل يود البنزيل الصليب األصفر بطيئة التبخر و تستعمل في تلويث الميادين لمدة طويلة كلور األسيتوفينون ثنائي فينيل الزرنيخ أقل المواد تبخرا وعلى ذلك يجب تبخيرها صناعيا كلور الزرنيخ ثنائي الفينيل أمين الصليب األزرق 16

18 رابعا الخواص الفيزيائية والكيميائية لغازات الحرب - 1 الخواص الفيزيائية Physical Properties إن الخواص الفيزيائية األساسية الالزم توفرها في مادة من المواد والمعتبرة عند تقدير الفائدة العملية لتلك المادة والمستعملة كغاز حربي هي كما يأتي : - 1 التوتر البخاري: Vapour tension إن المواد الصلبة والسائلة لها جميعا ميل معين Definite tendency لالنتقال إلى الحالة الغازية.وبسبب هذا الميل تتكون طبقة من البخار فوق كل مادة تحدث ضغطا يتوق فمقداره على درجة الحرارة.وهذا الضغط هو ما ندعوه بالتوتر البخاري أو ضغط البخار ويعبر عنه بالمليمترات الزئبقية. وفي حالة الغازات الحربية فإن لهذا الثابت الفيزيائي أهمية خاصة. وحتى يكون الغاز ذا فائدة في الحرب أو على األقل يصلح كعامل سمي على جهاز التنفس ينبغي على الغاز أن يكون ذا ضغط مرتفع ف بالدرجات العادية من الحرارة حتى يمد الجو بكميات كافية وبصورة يتمكن معها من إحداث النتائج المطلوبة. ولى كل حال فإن هذه الخاصة قد تكون قليلة األهمية بالنسبة لبعض المواد التي تستعمل على شكل حالالت هوائية )ضباب( Aerosols كما هو األمر بالنسبة للغاز الحربي دي فينيل كلورواسين. Diphenyl chloroarsine ويوجد عدة طرق لتحديد التوتر البخاري لمادة من المواد ولكن سوف النتعرض لها في هذه الرسالة والتي يمكن االطالع عليها بالرجوع إلى بعض المراجع الخاصة بها. وفضال عن ذلك فأن دساتير متعددة يمكن استعمالها لحساب التوتر البخاري لمادة من المواد في مختلف درجات الحرارة. ومن بين الدساتير األكثر استعماال نشير إلى الدستور التجريبي الذي وضعه العالم ريغنولت :Regnault log p = a + bβ t + c γ t هذا ويمكن استعمال الدستور بشكله المختصر التالي : log 10 p = A+ وفي هذا الدستور A و B عبارة عن ثابتتين تتعلقان بنوع المادة وتحسب قيمها من درجتي الغليان للمادة t 1 و t 2 تحت ضغطيين مختلفين p 1 و. p 2 وعلى هذا األساس يمكننا أن نكون معادلتين تحويان مجهولين وبواسطتهما نتمكن من الوصول إلى تعيين القيمتين A و B لمادة من المواد : log 10 p 1 = A+ log 10 p 2 = A + وقد أثبتت األبحاث التي قام بها عدة علماء صحة هذا الدستور وإن ما يعطيه من نتائج يتطابق مع ما يؤدي إليه تقدير التوتر بصورة عملية. إن عددا من العلماء نذكر من بينهم باكستر Baxter ومونفورد Munford قد طبقوا هذا الدستور لمعرفة التوتر البخاري لبعض الغازات الحربية ولقد حددوا من أجل ذلك قيم A و B لتلك المواد نذكر منها ما يلي :

19 B A اسم الغاز الحربي Phosgene Chloropicrin Cianogenbromide Dichloromethyl sulphide Methyl dichloroarsine Diphenyl chloroarsine وبتعويض القيم الموجودة في الجدول السابق في الدستور المعطي سابقا فإننا نتوصل إلى حساب التوترات البخارية لعدة مواد بدرجات مختلفة من الحرارة. والجدول التالي يحوي بعض قيم التوترات البخارية لبعض المواد وقد قدرنا هذه التوترات بالمليمترات الزئبقية وفي درجة 00 من الحرارة. اسم الغاز الحربي Bromobenzyl cyanide Dichloroethyl sulphide Chlorovinyl dichloroarsine Trichloromethyl chloroformate Chloropicrin Cyanogen chloride Phosgene 22 مئوية التوتر البخاري في درجة ويظهر من هذا الجدول بأن التفاوت في التوترات البخارية للغازات الحربية هو عظيم جدا. فنالحظ مثال على أن لبعض هذه المواد توتر بخاري أكبر من الضغط الجوي )فوسجين كلور السيان( بينما البعض اآلخر )ديكلور ايتيل سولفايد بروموبنزيل سيانايد( لها توتر بخاري منخفض للغاية ولهذا السب فإن طرقا خاصة من الضروري اتباعها للحصول على نتائج مرضية عن استعمال مثل هذه الغازات في الحرب.

20 - 2 التطاير )التبخر( : Volatility ونعني بدرجة التطاير )التبخر( لمادة من المواد وزن المادة التي يحتويها متر مكعب من البخار المشبع ف بدرجة معينة من الحرارة.ويعبر عن درجة التطاير عادة بالمليغرامات من المادة الموجودة في متر مكعب من الهواء وأحيانا تقدر درجة التطاير بالمليمترات المكعبة من المادة الموجودة في متر مكعب من الهواء. ومن القيمة الثانية يمكن االنتقال إلى القيمة األولى بضرب الحجم الموجود في المتر المكعب من الهواء في كثافة المادة. ومن الجدير بالذكر أن درجة التطاير لمادة من المواد هي من العوامل الهامة في انتقاء الغازات الحربية وتقدير صالحيتها. ويمكن حساب درجة التطاير (V) لمادة من المواد في درجة معينة من الحرارة بسهولة بواسطة العالقة اآلتية : V t = M * P حيث M تمثل الوزن الذري للمادة بالغرامات. P التوتر البخاري للمادة ويقدر بالمليمترات الزئبقية في الدرجة (t) من الحرارة. وفي الجدول التالي قيما لدرجة تطاير بعض الغازات وهي مقدرة بالملغرامات الموجودة في المتر المكعب من الهواء. درجة التطاير في الدرجة 00 مئوية 3 ملغ / م اسم الغاز Dilhenyl cyanoarsine 2.79 Diphenyl chloroarsine Dichloroethyl sulphide Benzl bromide Methyl dichloroarsine Trichloromethyl chloroformate Chloropicrin ويظهر من هذا الجدول أن القيم تتغير ضمن مجال واسع فبينما يوجد من دي فينيل كلورو ارسين في درجة )00( 1501 ملغ فقط بالمتر المكعب من الهواء في حين أن الكلوروبيكرين يكون أكثر تطايرا في نفس الدرجة من الحرارة إذ يحوي المتر المكعب من الهواء حوالي غ في الدرجة 00. وبسبب هذا االختالف في درجة التطاير تنوعت استعماالتها ( أي الغازات الحربية( وتعددت طرق تطبيقها. وكما أشرنا من قبل فإن درجة التطاير تتعلق بدرجة الحرارة وتتغير معها. ولقد وضع أحد العلماء ويدعى هربست Herbest القاعدة التالية التي تبين لنا مدى االرتباط بين درجة الحرارة ودرجة التطاير. قاعدة هربست : بين الدرجة 10 والدرجة 30 فإن ارتفاعا في درجة الحرارة قدره درجة مئوية واحدة يسبب زيادة في درجة التطاير قدرها % 10.

21 وإن هذه الزيادة في درجة التطاير الناتجة عن ارتفاع درجة الحرارة هي على درجة كبيرة من األهمية من حيث النتائج الحربية وخاصة بالنسبة لبعض الغازات الحربية التي لها درجة تطاير ضعيفة بالنسبة لغازات أخرى في الدرجات المنخفضة من الحرارة. - 3 نقطة الغليان: Boiling point إن نقطة الغليان لمادة من المواد هي الدرجة التي يصبح فيها الضغط البخاري لتلك المادة مساو للضغط الجوي. وكلما كان التوتر البخاري لمادة كبيرا ودرجة تطايرها عظيمة كلما انخفضت نقطة غليانها. وفي الجدول التالي نشير إلى نقاط غليان بعض الغازات الحربية في الضغط الجوي النظامي. اسم الغاز الحربي درجة الغليان مقدرة بالدرجات المئوية Chlorine - 35 Phosgene 8 Hydrocyanic acide 27 Cyanogen bromide 61 Monochloromethyl chloroformate 107 Chloropicrin Dichloroethyl sulphide 216 Chloroacetophenone 247 ويظهر من الجدول السابق أن نقاط الغليان للغازات الحربية مختلفة جدا بعضها عن بعض. وهذا االختالف في نقاط الغليان باإلضافة إلى االختالف في اآلثار التي تركها هذه الغازات في الكائن الحي تفسر لنا التنوع في النماذج المستخدمة من الغازات في الحرب وعلى هذا فإن المواد التي لها نقاط غليان منخفضة نسبيا هي المفضلة في الحرب عندما يراد الحصول على تركيز غازي مرتفع في مدة قصيرة بينما يلجأ إلى استخدام الغازات ذات نقاط الغليان المرتفعة نوعا ما عندما يراد الحصول على تأثير عميق. وطبقا إلى قاعدة هربست Herbest فإن معرفة نقطة الغليان لمادة تمكن من التعرف على درجة تطاير تلك المادة. وفيما يلي جدوال أشرنا فيه إلى درجة تطاير بعض المواد وإلى نقاط غليانها إلظهار العالقة بين درجة التطاير ونقطة الغليان. 3 / م 22 نقطة الغليان العالقة بين نقطة الغليان ودرجة التطاير )التبخر( درجة التطاير في الدرجة 062 ملم من في الضغط الزئبق ملغ

22

23 ومن هذه القيم استنتج هربست Herbest القاعدة التالية بخصوص العالقة بين نقطة الغليان ودرجة التطاير في الدرجة : 00 أ. من أجل المواد التي تغلي بين الدرجة 300 و 030 مئوية فإن نقصانا في نقطة الغليان قدره 10 مئوية يؤدي إلى مضاعفة درجة التطاير. ب. ومن أجل المواد التي تغلي في درجة أقل من )030( فإن نقصانا في نقطة الغليان قدره 10 مئوية يؤدي إلى زيادة في درجة التطاير قدرها 151 إلى 156 مرة. إن لنقطة الغليان دور هام في تقدير قيمة الغاز الحربي فهي عدا عن ارتباطها بالتوتر البخاري للمادة وبالتالي بالفائدة التي يمكن الحصول عليها من استعمال الغاز في الحقل الحربي ذات تأثير كبير على خزن المادة ونقلها من مكان آلخر. وعلى هذا فإن الغاز الحربي الذي نقطة غليانه أقل من درجات الحرارة العادية كما هو الحال في الفوسجين يكون من الصعب خزنه ونقله ومن الضروري استعمال جهاز مبرد أثناء نقله من شأنه أن يخفض من درجة الحرارة إلى درجة أقل من الدرجة التي يغلي فيها. وإن تفضيل األلمان في الحرب العالمية األولى لثالثي كلورو ميتيل كلورو فورمات Tri chloro methyl chloro fomate على الفوسجين كان نتيجة للصعوبات التي يالقونها من جراء انخفاض نقطة غليان الفوسجين. - 4 نقطة االنصهار: Melting point إن نقطة االنصهار لمادة من المواد هي الدرجة التي يكون فيها المظهر الصلب للمادة والمظهر السائل لها في حالة توازن. وفي الجدول التالي نقاط االنصهار لبعض الغازات الحربية مقدرة بالدرجات المئوية : اسم الغاز الحربي نقطة االنصهار Chlorine 100- Chloropicrin - 69 Trichloromethyl chloroformate - 57 Hydrocyanic acid - 15 Dichloroethyl sulphide Chloroacetophenone + 58 إن نقطة االنصهار عامل هام في استعمال الغاز في الحرب ألن علها يتوقف إمكانية استعماله عمليا ومن السهل أن نفهم بأن المواد التي هي صالحة لالستعمال تماما عندما تكون حالتها البخارية وتؤدي إلى النتائج المرغوب فيها في الحرب ال يمكن استخدامها بصورة فعالة في األقاليم الباردة عندما يكون لها نقاط انصهار مرتفعة ونضطر في سبيل الحصول على الفائدة المرجوة اللجوء إلى طرق خاصة كأن نخلط المادة بمواد اخرى من شأنها أن تخفض نقطة االنصهار. وهكذا نرى أن ثنائي كلورو ايثيل كبريت Dichloroethyl sulphide المعروف باسم الصليب األصفر ينصهر عندما يكون نقيا في الدرجة مئوية لذلك شاع استعمال محلوله في كلور البنزين خالل الحرب وذلك النخفاض درجة انصهار 00

24 المحلول. إن نقاط االنصهار لخالئط الدي كلوروايتيل سولفيد )والتي نقطة انصهارها 1351 عندما تحوي - % من المركب الصافي ) مع الكلورو بنزين ورابع كلور الكربون في النسب المئوية المختلفة معطية في الجدول التالي: المحل % كلوروبنزين نقطة االنصهار رابع كلور الكربون نقطة االنصهار ومن هذا الجدول يتبين لنا أن الكلورو بنزين الذي كان المحل األكثر استعماال ألجل تخفيض نقطة االنصهار يشكل خالئط لها نقاط انصهار أقل من الخالئط المحتوية على نفس النسبة من رابع كلور الكربون. - 5 الثبات: Persistence ونقصد بكلمة الثبات )أو المثابرة( الوقت الذي تستمر خالله المادة في إظهار تأثيرها )مفعولها( في مكان مكشوف. open space ومن بين العوامل العديدة التي تؤثر على ثبات الغاز نذكر سرعة تبخر المادة درجة حرارة الهواء والطبيعة الفيزيائية والكيميائية لألرض. وقد اقترح أحد العلماء واسمه ليتنر Leitner الدستور التالي لتقدير ثبات الغازات الحربية : وفي هذا الدستور : S ترمز إلى ثبات المادة T ترمز إلى سرعة تبخر المادة في درجة الحرارة المطلقة C C 1 تمثل سرعة تبخر الماء في الدرجة مئوية T عبارة عن التوتر البخاري للمادة في الدرجة P P 1 عبارة عن التوتر البخاري للماء في الدرجة مئوية وهو يساوي 1051 ملم زئبق M تمثل الوزن الذري للمادة M 1 عبارة عن الوزن الذري للماء ويساوي T درجة الحرارة المطلقة للهواء T 1 تمثل درجة الحرارة المطلقة التي توافق الدرجة مئوية وهذا الدستور يعطي قيما دقيقة من أجل الوقت الذي يلزم لتبخر مادة من المواد بالنسبة إلى الوقت الذي يلزم ألجل نس الكمية من الماء في درجة مئوية وفي نفس الشروط. 03

25 وفي الجدول التالي أعطينا قيما تدل على مقار ثبات بعض الغازات الحربية في درجات الحرارة المختلفة. وقد توصل ليتنر إلى هذه النتائج بتطبيق دستوره اآلنف الذكر على مختلف الغازات الحربية في درجات الحرارة المختلفة.: * درجة الحرارة مقدرة بالدرجات المئوية Phosgene Chloropicrin Trichloromethyl clorformate Lwistite Dichloroethyl sulphide (liquide) Dichloroethyl sulphide (solide) Bromobenzyl cyanide وقد أظهرت أعمال العالم نيلسن Nielson بأن هذه القيم التي تضمنها الجدول السابق هي تقريبية ومع ذلك فهي تفيد في إعطائنا فكرة عن مدى ثبات كل مادة في درجات الحرارة المختلفة. وقد بين العالم أيضا بأن الدستور الذي وضعه ليتنر Leitner والذي يقدر بواسطته زمن التبخر لمادة من المواد بالنسبة إلى الماء في جو جاف Dry atmosphere ال يدخل في حسابه رطوبة الجو حيث أن الجو يحوي دائما معينة من الماء من شأنها أن تخفض من سرعة تبخر المادة وبالتالي يكون دستور ليتنر مخالف للواقع فيما يقدمه من نتائج بشأن ثبات المواد الحربية. ومع كل ذلك فأن القيم التي نحصل عليها بتطبيق دستور ليتنر مع كونها تقريبية لها قيمة عملية ألنها تسمح لنا بمقارنة ثبات مختلف الغازات بالنسبة لبعضها البعض. وهكذا فإننا نستطيع عند اطالعنا على الجدول السابق أن نقوم بالمقارنة بين ثبات مختلف الغازات ولنأخذ مثال على ذلك قيم الثبات لمادتي الدي كلورو ايتيل سولفيد ولويست Lewisite ويشير الجدول إلى أن القيمة التي للمركب األول هي بينما للمركب الثاني قيمة أخرى هي 651 وإذا أردنا أن نقارن بين هاتين القيمتين قلنا أن المادة األولى أثبت من المادة الثانية بحوالي ست مرات. وعلينا أن نذكر أن هذه القيم التي تضمنها الجدول السابق تدل على ثبات الغازات فقط وبصورة مستقلة عن الشروط الجوية وعن ثباتها تجاه الرطوبة ولم يؤخذ بعين االعتبار عند حساب هذه القيم الطبيعة الفيزيائية والكيميائية لألرض. 01

26 وفيما يتعلق بطبيعة األرض وحالتها فإن ليتنر Leitner قد بين بأن هذه القيم التي تدل على ثبات الغازات والتي تضمنها الجدول السابق تدل على مواد انتشرت فوق أرض مستوية وفي طقس جاف وأن هذه القيم ستتضاعف فيما إذا كانت األرض غير مستوية Broken ground وستصبح هذه القيم ثالث مرات إذا كانت األرض خشبية. 01

27 Chemical properties - الخواص الكيميائية : 2 إن الخواص الكيميائية األكثر أهمية في تقدير صالحية مادة من المواد لالستعمال الحربي هي التالية : 1- الثبات تجاه العوامل الجوية والكيميائية : Stability to atmosphere and chemical agencies على الغاز الحربي أن يتصف بجملة صفات كيميائية نذكر من بينها أن يكون الغاز مقاوما بصورة حسنة إلى العوامل المختلفة التي يمكن أن تأتي في تماس الغاز عمليا والشيء الهام في هذا الموضوع أن يكون الغاز الحربي عديم التأثر بالعوامل الجوية. وعلينا أن نشير أنه على المواد الحربية أ تكون عديمة التأثر باألكسجين في الدرجة األولى وعلى كل حال فإن عددا كبيرا من المواد يتحلل بسرعة تختلف من مادة ألخرى بتأثير الرطوبة الجوية أما تأثير المطر على هذه المواد فينحصر في تفكيكها. وقد أجرى أحد العلماء المدعو رونا Rona بعض التجارب على تفكك )تحلل( الغازات الحربية بالماء. وقد تبين له بصورة تجريبية بأن بعض المواد تتفكك decompose بسرعة تحت تأثير الماء )فوسجين ثنائي كلوروميتيل ايتر إلخ ( والبعض اآلخر يتفكك ببطء )ثاني كلوروايتيل الكبريت أو الصليب األصفر(.وبعضها يتفكك ببطء كبير تحت تأثير الماء نذكر منها )بروم البنزيل يود البنزيل بروم الزيليل ) Xylyl bromide بينما ال تتأثر بعض الغازات بالماء بتاتا ومن أهمها مايلي chloroacetone, (Iodo acetone,. chloropicrin) وهناك غاز يعرف باسم Chlorovinyl dichloroarsine سريع التميه بالماء ولذلك كان هذا الغاز مع كونه من الغازات السامة القوية غير صالح لالستعمال الحربي بصورة نافعة بسبب سرعة تميهه التي ذكرناها. وبصورة عامة فإن المركبات التي يدخل األكسجين في تركيبها هي األكثر ثباتا من المركبات المماثلة والتي تحتوي على الكبريت بدال من األكسجين ويضيف العالم ماير Meyer أن ثبات الغاز يزداد كلما ازداد طول سلسلة جواهر الكربون. إن معرفة سلوك المواد الحربية تجاه الماء هو أمر عظيم األهمية من وجهة استخدامها في الحرب وعلينا بصورة خاصة أن نحدد لكل مادة حربية الشروط الجوية من حيث مقدار الرطوبة التي فيها ينفع استخدام تلك المادة. هذا وإن حساسية الغازات الحربية تجاه الماء أو بكلمة أخرى تأثرها بالماء تعرقل أعمال حفظ الغازات في األماكن المعدة لهذه الغاية كما أنها تعرقل من عملية تعبئة القذائف بها. فالمواد الحربية التي تتحلل سريعا بالماء تحتاج إلى استخدام احتياطات خاصة عندما يراد إطالقها في الهواء الذي يحوي بصورة دائمة على بخار الماء كما أنه ينبغي أخذ االحتياطات عندما يراد حفظ الغازات في أوعية التخزين Storage containers أو تعبئة القذائف بها والتي من الضروري أن تكون جافة تماما من الداخل. وعلى الغازات الحربية أيضا أن تكون عديمة التأثر بالعوامل الكيميائية المختلفة كالقلويات والحموض واألكاسيد إلخ 06

28 -2 الثبات عند التخزين: Stability on storage وهناك آخر من الثبات يجب توفره عند الغاز الحربي هو أن يكون الغاز عديم التفكك والتضاعف عند التخزين أو الحفظ.Storage وإن التفكك الذي يحصل عند بعض المواد كبروم الخلون Bromoacetone حمض سيان الماء Hydrocyanic acid إلخ..تجعلها عديمة الفائدة بعد خزنها مدة من الزمن. والتضاعف Polymerisation يؤدي عادة إلى تكون مواد أقل سمية أو معدومة السمية وما يحصل لركب األكرولئين Acrolein من تضاعف يؤدي إلى مواد أقل سمية لهو دليل على ما ذكرنا من تأثير التضاعف أما بالنسبة للبعض اآلخر من الغازات فإن المسألة التزال قيد الدرس ويحاول العلماء أن يعثروا على مثبتات لها. -3 الثبات عند االنفجار : explosion Stability to ومن الشروط التي يجب توفرها في المادة المراد استعمالها في القذائف أن تكون تلك المادة ثابتة تجاه الحرارة والضغط اللذان يتولدان عن انفجار الشحنة المتفجرة. وبخصوص الثبات الالزم توفره في المادة المراد استعمالها كغاز حربي عندما ترتفع درجة الحرارة يشترط كما بين ا سابقا أن تكون تلك المادة مقاومة الرتفاع درجة الحرارة الذي يتولد عن انفجار القذيفة. وشرط الثبات هذا ذا أهمية كبيرة في تقرير صالحية الغاز لالستعمال الحربي قليال. ومن بين المواد التي ورد ذكرها حتى اآلن فإن لسيانيد بروم البنزيل Bromobenzyl cyanide حساسية ضعيفة تجاه ارتفاع درجة الحرارة. وإن أكثر المواد األخرى مثل دي فينيل كلور الزرنيخ Diphenyl chloroarsine Chlorofoacetophenone إلخ.. تقاوم حتى درجات الحرارة العالية بشكل جيد بينما البعض اآلخر كالكلوروبكرين Chloropicrin ثالث كلور ميتيل الكلوروفورمات Trichloromethyl chloroformate إلخ مع أنها تتفكك بالحرارة إال أنها تعطي بنتيجة هذا التفكك مركبات لها نفس القوة السمية. وبخصوص المقاومة لضغط االنفجار فإن عدم حساسية الغازات الحربية للضغط المتولد عن انفجار القذيفة شرط أساسي الستعمالها في القذائف. 4- أن ال يكون للمواد استعمالها كغازات حربية تأثير على المعادن: إن لهذا الشرط المطلوب توفره في الغاز الحربي أهمية خاصة وهو أن ال يكون للغاز أي تأثير على المعدن الذي صنعت منه أوعية التخزين والحفظ والقذائف. إن لبعض الغازات الحربية تأثيرا قويا على الحديد الذي تصنع منه أغلب أوعية التخزين والقذائف ومن هذه الغازات التي لها مثل هذا التأثير نذكر: بروم الكسيليل Xylil Incomletely chlorinated formates الفورمات الغير كاملة الكلورة bromide سيانيد بروم البنزيل Bromobenzyl cyanide كما أن هناك بعض الغازات التي لها هذا التأثير ولكنها قليلة العدد. وللحيلولة دون تأثير الغازات على المعادن يلجأ عادة إلى وسائل خاصة من شأنها أن تمنع من فعل الغاز التخريبي على المعادن ويمكننا تلخيص ذلك بمايلي : أ - تطلى جوانب الوعاء المعد لحفظ الغاز الحرب بطبقة من مادة ال تأثير للغاز عليها كالك Shellac أو الميناء Enamel أو القصدير Tin إلخ 01

29 ب - يلجأ أيضا لهذه الغاية إلى استخدام أوعية مساعدة ( ثانوية ) Supplementary containers والتي من شأنها أن تعزل الغاز عن جوانب الوعاء فيستعمل لذلك أوعية من الزجاج أو من الرصاص. * * * * * * * * 01

30 الفصل الثالث العالقة بين التركيب الكيماوي للغازات وبين قدرتها على الفتك Relation between chemical structure and aggressive action إن استعمال المواد السامة كسالح حربي قد أعطى أهمية خاصة إلى دراسة العالقة بين الفعل الممرض للغازات Physiopathologial action وبين التركيب الكيماوي لها وقد بدأت هذه الدراسة منذ عدة سنوات. ولهذه الدراسة أهمية خاصة في حالة الغازات الحربية بين التركيب الكيماوي للغازات وبين نوع العمل الذي تقوم به كال منها )من إسالة للدموع Lachromatory غازات خانقة Asphyxiant غازات تسبب العطاس إلخ..( وإن هذه المسألة ( وهي العالقة بين التركيب الكيماوي والفعل الممرض لها ) أدت إلى دراسة تجريبية غايتها الوصول إلى حقائق تبين العالقة بين التركيب الكيماوي للغاز والعمل الفاتك له ولكن بسبب الوقت القصير الذي أنجزت خالله هذه الدراسة وبسبب السرية التي أحاطت بالنتائج ليس إمكاننا أن نعطي القوانين العمة بشكل تام وأكيد. وعلى كل حال سيكون أمرا مهما وذو فائدة إذا نحن أعطينا بيانا بالمالحظات والفرضيات المنشورة في التقارير التي تقدمها المخابر العلمية حول تأثير التركيب الكيماوي للغازات وبصورة خاصة تأثير إدخال بعض الجواهر والجذور على طبيعة العمل المقدم من المادة قبل عملية اإلدخال هذه. إن أغلب المواد المستعملة كغازات حربية أثناء الحرب العالمية األولى كانت موادا عضوية ومن بين المركبات الغير عضوية المستعملة ي الخرب نذكر الكلور البروم ثالث كلور الزرنيخ إلخ وهذه المواد التي أتينا على ذكرها مع كونها تملك قدرة على الفتك ضعيفة وضئيلة نسبيا استعملت في بداية الحرب الغازية والسبب في استعمالها يعود على األغلب إلى سهولة تحضيرها وبساطة استعمالها. ومن المواد الغير العضوية السامة التي لم تستعمل كغازات حربية بسبب خواصها الفيزيائية الغير مناسبة نذكر : الزرنيخ الفرسفين كبريت األنتموان.Stibine أما المركبات العضوية التي لها قدرة على الفتك Aggressiveفإنها action تحوي عادة على جواهر الهالوجين الكبريت الزرنيخ وجذور مثل -CN -NO 2 في ذراتها. وإن الفعل الممرض الذي تظهره الغازات الحربية يعزى في وقتنا الحاضر إلى كل من هذه الجواهر أو الجذور وإلى التركيب الذري للمادة. - 1 تأثير جواهر الهالوجينات: Inrluence of halogenatoms إن للهالوجينات نفسها تأثير مضر على جسم الكائن الحي وهذا التأثير يتضاءل في شدته عندما نمر من الفليور إلى اليود. وذلك ألن القدرة على الفتك تتناقص كلما ازداد الوزن الجوهري للهالوجين كما أن ميل أفراد هذه الطائفة لالتحاد مع الهدروجين يتبع نفس القاعدة أي أن الميل ينقص دائما كلما ازداد الوزن الجوهري. وإذا أدخلنا هالوجينا في ذرة فإننا نمنحها صفات من شأنها أن تجعلها قادرة على الفتك وأن القدرة على الفتك تتعلق بنوع الهالوجين المدخل في الذرة وبعدد الجواهر المدخلة. 01

31 ولقد لوحظ بأن القدرة على إسالة الدموع التي تملكها المواد المهلجنة تزداد كلما ازداد الوزن الجوهري للهالوجين الداخل في تركيبها. وعلى هذا األساس فإننا نجد خلو البروم.Chloroacetone أكثر قدرة على إسالة الدموع من خلون الكلور Bromoacetone 3 Br- CH 2 - CO- CH 3 الحد األدنى الالزم للتخرش 1 ملغم/م 3 Cl- CH 2 - CO- CH 3 الحد األدنى الالزم للتخرش ملغم/م كما أن ليود البنزيل Benzyl iodide قدرة على إسالة الدموع أكبر من قدرة بروم البنزيل. 3 C 6 H 5 - CH 2 - I الحد األدنى الالزم للتخرش 0 ملغم/م 3 C 6 H 5 - CH 2 Br الحد األدنى الالزم للتخرش 1 ملغم/م أما القوة السمية للمواد المهلجنة فإنها تتناسب عكسا مع الوزن الجوهري للهالوجين. فهكذا نجد أن خلون البرون هو أقل سمية من خلون الكلور. المقدار الالزم إلحداث الموت 1000 Br- CH 2 - CO CH 3 المقدار الالزم إلحداث الموت 3000 Cl CH 2 CO CH 3 ولنفس السبب نجد أن ثاني بروم ايتيل الكبريت Dibromoethyl sulphide أقل سمية من مركب ثاني كلور ايتيل الكبريت : Dibromoethyl sulphide CH 2 CH 2 Br CH 2 CH 2 Cl S S CH 2 - CH 2 Br CH 2 CH 2 Cl المقدار الالزم إلحداث الموت المقدار الالزم إلحداث الموت 00 وبخصوص تأثير عدد جواهر الهالوجين الموجودة في مركب ما فقد وجد بأنه بينما يمنح جوهر هالوجين واحد للمادة التي يدخل في تركيبها قدرة على إسالة الدموع في أغلب األحوال فإن ازدياد عدد جواهر الهالوجين الموجودة في نفس المادة يقلل من قدرة تلك المادة على غسالة الدموع ولكنه يزيد من تأثيرها الخانق. ولدينا مثال نموذجي Typical بخصوص هذه المالحظة التي أوردناها وهو ما يالحظ في سلسل استرات حمض النمل المهلجنة. في هذه الطائفة نالحظ ألن ألول أفرادها وهو استر كلور ميتيل حمض النمل المكلور Monochloromethyl chloroformat قدرة على إسالة الدموع في األغلب في حين إستر ثالث كلور متيل حمض النمل المكلور له وظيفة رئيسية وهي القدرة على إحداث االختناق وليس له أية قدرة على إسالة الدموع عمليا. 3 Cl-CO O CH 2 Cl الحد األدنى الالزم للتخرش 0 ملغم/م 3 حد عدم االحتمال 10 ملغم/م 3 Cl- CO OC Cl 3 الحد األدنى الالزم للتخرش 1 ملغم/م 3 حد عدم االحتمال 10 ملغم/م وهناك أمثلة أخرى تؤكد ما ذكر نذكر منها سالسل النترميتان المكلورة الذي وجد بأن المشتقات الثنائية الكلور هي أقل سمية من المركبات الثالثية الكلور. ولكن هذا القانون ال يتحقق دائما فقد وجد في بعض المواد مثل ثاني كلورايتيل الكبريت Dibromoethyl sulphide دي فينيل كلور الزرنيخ Diphenyl 30